Tổng hợp công thức hóa học lớp 12 các công thức hóa học 12
Công thức chất hóa học 12 tổng hợp cục bộ công thức của các chương trong lịch trình Hóa học 12 được soạn rất chi tiết và dễ dàng hiểu.
Bạn đang xem: Tổng hợp công thức hóa học lớp 12 các công thức hóa học 12
Công thức Hóa 12 để giúp các em học sinh nhanh lẹ nắm vững được công thức từ đó biết cách vận dụng vào giải các bài tập Hóa học nhằm đạt được tác dụng cao trong số bài kiểm tra, bài bác thi THPT quốc gia 2022 sắp tới tới. Tài liệu tóm tắt cách làm Hóa học tập lớp 12 gồm những chương như sau:
Chương 1: Este - LipitChương 2: CacbohiđratChương 3: Amin, amino axit và proteinChương 4: Polime và vật tư polimeChương 5: Đại cưng cửng về kim loạiChương 6: kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhômChương 7: fe và một vài kim loại quan trọngCông thức Hóa 12 không thiếu thốn nhất
I. Một trong những công thức hóa học bắt buộc nhớ
*Mối quan hệ giới tính giữa số mol(n) thể tích dd (Vdd) và nồng độ mol CM
*Mối dục tình giữa số mol(n), cân nặng (m) và khối lượng Mol(M):
*Mối tình dục giữa số mol khí và thể tích khí sống đktc.
* Số trieste tạo thành từ n axit cùng Glixerol =
II. Một vài công thức tính nhanh số đồng phân
1. Cách tính số đồng phân Ankin CnH2n-2 (n ≥ 2)
Ankin là phần lớn hiđrocacbon ko no, mạch hở, vào phân tử đựng một link ba.CTTQ: CnH2n-2 (n ≥ 2).Ankin tất cả đồng phân mạch C, đồng phân địa điểm nối bố và không có đồng phân hình học.Mẹo tính nhanh đồng phân ankin:
Xét 2C với nối ba, mỗi C vẫn liên kết với một nhóm nắm (giống hoặc không giống nhau).
Ví dụ với C4H6: Trừ đi 2C sở hữu nối tía sẽ còn 2C cùng H là nhóm thế.
| C1 | C2 | |
| 1C | 1C | 1 đồng phân |
| 2C | H | 1 đồng phân |
Ta có 2 đồng phân ankin.
2) Số đồng phân ancol 1-1 chức no CnH2n+2O:
Công thức:
Số ancol CnH2n+2O = 2n-2 (n 3 → C5
C3H7OH: 23-2 = 2 đồng phân.
3) Số đồng phân andehit 1-1 chức no CnH2nO:
Công thức:
Số andehit CnH2nO = 2n-3 (n 3H6O, C4H8O.
C3H6O, C4H8O là bí quyết của anđehit no, đơn chức, mạch hở.
Với C3H6O: 23-3 = 1 đồng phân: CH3CH2CHO
Với C4H8O: 24-3 = 2 đồng phân: CH3CH2CH2CHO; (CH3)2CHCHO
4) Số đồng phân axit cacboxylict đơn chức no CnH2nO2:
Công thức:
Số axit CnH2nO2 = 2n-3 (n nH2nO2:
Công thức:
Số este CnH2nO2 = 2n-2 (n nH2n+3N:
Công thức:
Số amin CnH2n+3N = 2n-1 (n nH2nO2 (n ≥ 2)
2. Tính số đồng phân este 1-1 chức no:
Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n-2 (điều kiện: 1 n(H2O)m
2. Công thức ví dụ của một số cacbohiđrat:
+ Tinh bột (hoặc xenlulozơ): (C6H10O5)n hay C6n(H2O)5n.
+ Glucozơ (hoặc fructozơ): C6H12O6 tốt C6(H2O)6.
+ Saccarozơ (hoặc mantozơ): C12H22O11 tốt C12(H2O)11.
CHƯƠNG III: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN
1. Công thức tổng thể amin no, solo chức, hở: CnH2n+1NH2 hay CnH2n +3N (n ≥ 1)
2. Tính số đồng phân amin 1-1 chức no:
Số đồng phân amin CnH2n +3N =2n -1 (điều kiện: n max = xn
4. Tính khối luợng amino axit A (chứa n đội NH2 cùng m team COOH ) khi mang lại amino axit này vào dung dịch cất a mol HCl, kế tiếp cho hỗn hợp sau bội phản ứng tính năng vừa đầy đủ với b mol NaOH:
Lưu ý: (A): Amino axit (NH2)nR(COOH)m.
5. Tính trọng lượng amino axit A (chứa n nhóm NH2 cùng m team COOH ) khi đến amino axit này vào dung dịch đựng a mol NaOH, kế tiếp cho hỗn hợp sau làm phản ứng tính năng vừa đủ với b mol HCl:
CHƯƠNG IV: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
Công thức tính thông số trùng thích hợp polime
Giả sử polime gồm dạng (-A-)n
Ta có:
IV. Phương pháp Hóa 12 chương 5
1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại
2. Quy tắc anpha
- giả sử gồm hai cặp oxi hóa khử: Xx+/ X với Yy+/Y (trong kia cặp Xx+/ X đứng trước cặp Yy+/Y trong hàng điện hóa).
- Áp dụng quy tắc alpha
Phản ứng xảy ra theo chiều mũi tên như sau:
3. Công thức màn trình diễn định phép tắc Faraday
Khối lượng hóa học giải phóng nghỉ ngơi mỗi điện rất tỉ lệ với điện lượng đi qua dung dịch với đương lượng của chất.
Xem thêm: Thái Ất Tử Vi Trọn Đời - Xem Bói Tử Vi Năm 2022 Chính Xác Miễn Phí
Trong đó:
m: khối lượng chất hóa giải ở điện rất (gam)
A: cân nặng mol nguyên tử của hóa học thu được ở điện cực
n: số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận
I: cường độ chiếc điện (A)
t: thời hạn điện phân (s)
F: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay năng lượng điện lượng cần thiết để 1 mol electron vận động và di chuyển trong mạch sống catot hoặc sinh hoạt anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1)
V. Bí quyết Hóa 12 chương 6
1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:
nkết tủa = nOH- – nCO2 |
Lưu ý: Điều kiện vận dụng công thức: nkết tủa CO2.
2. Tính lượng kết tủa mở ra khi kêt nạp hết lượng CO2 vào dd chứa các thành phần hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:
Trước không còn tính nCO32- = nOH- – nCO2
Sau đó so sánh với nBa2+ hoặc nCa2+ nhằm xem hóa học nào phản ứng hết
Điều kiện áp dụng công thức: nCO32- CO2
3. Tính VCO2 phải hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 chiếm được lượng kết tủa theo yêu cầu:
Trường vừa lòng 1: nCO2 = n↓
Trường hợp 2: nCO2 = nOH- – n↓
4. Tính Vdd NaOH bắt buộc cho vào dd Al3+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:
Trường hợp 1: nOH- = 3n↓ Trường phù hợp 2: nOH- = 4n Al3+ – n↓ |
Lưu ý: Hai công dụng trên tương ứng với nhì trường vừa lòng NaOH sử dụng thiếu cùng NaOH dùng dư.
Trường đúng theo 1 ứng cùng với kết tủa không đạt cực đại;
Trường hòa hợp 2 ứng cùng với kết tủa sẽ đạt cực lớn sau đó tan giảm một phần.
5. Tính Vdd HCl yêu cầu cho vào dd Na
Trường vừa lòng 1: nH+ = n↓ Trường đúng theo 2: nH+ = 4nNa |
VI. Phương pháp Hóa học tập 12 chương 7
1. Tính cân nặng muối sunfat thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp kim loại bởi H2SO4 loãng giải hòa H2:
m muốisunfat = m tất cả hổn hợp KL + 96.nH2 |
2. Tính khối lượng muối clorua thu được lúc hoà tan không còn hỗn kim loại tổng hợp loại bởi dd HCl giải tỏa H2:
m muối hạt clorua = mhỗn hòa hợp KL +71.nH2 |
3. Tính trọng lượng muối sunfat thu được khi hoà rã hết các thành phần hỗn hợp oxit kim loại bằng H2SO4 loãng:
mmuối sunfat = mhỗn hợp KL + 80.nH2SO4
4.Tính trọng lượng muối clorua thu được khi hoà chảy hết tất cả hổn hợp oxit sắt kẽm kim loại bằng dd HCl:
m muối hạt clorua = mhỗn thích hợp KL + 27, 5.nHCl |
5. Tính trọng lượng muối clorua thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp kim loại bởi dd HCl vừa đủ:
m muối bột clorua = mhỗn hòa hợp KL + 35,5.nHCl |
6. Tính trọng lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp những kim loại bởi H2SO4 đặc, nóng hóa giải khí SO2:
mmuối= mKL +96.nSO
7. Tính trọng lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp những kim loại bởi H2SO4 đặc, nóng hóa giải khí SO2, S, H2S:
mmuối= mKL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S) |
8. Tính số mol HNO3 cần dùng để làm hòa tan lếu láo hợp những kim loại:
nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3 |
Lưu ý:
+) Không tạo thành khí như thế nào thì số mol khí đó bởi 0.
+) cực hiếm nHNO3 không dựa vào vào số kim loại trong lếu láo hợp.
+) bí quyết này chỉ cần sử dụng khi mang lại hỗn kim loại tổng hợp loại công dụng với HNO3.
+) để ý khi chức năng với Fe3+ vì chưng Fe khử Fe3+ về Fe2+ đề xuất số mol HNO3 đã dùng làm hoà tan hỗn kim loại tổng hợp loại bé dại hơn đối với tính theo bí quyết trên. Vì thế phải phân tích HNO3 dư từng nào %.
9. Tính số mol H2 SO4 đặc, nóng cần dùng để làm hoà chảy 1 hỗn kim loại tổng hợp loại dựa theo sản phẩm khử SO2 duy nhất:
nH2SO4 = 2nSO2 |
10. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi mang đến hỗn hợp những kim loại tính năng HNO3 (không gồm sự chế tạo thành NH4NO3):
mmuối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2) |
Lưu ý:
+) Không tạo thành khí nào thì số mol khí đó bởi 0.
+) Nếu có sự tạo ra thành NH4NO3 thì cộng thêm vào mNH4NO3 gồm trong dd sau bội phản ứng.
11. Tính cân nặng muối thu được khi cho các thành phần hỗn hợp sắt và những oxit sắt chức năng với HNO3 dư giải tỏa khí NO:
mmuối=  |
12. Tính cân nặng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp có Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc, nóng, dư hóa giải khí NO2:
mmuối= |
Lưu ý:
+ hỗn hợp không duy nhất thiết phải đủ tư chất vẫn rất có thể áp dụng được công thức.
+ Dạng toán này, HNO3 bắt buộc dư để muối nhận được là sắt (III). Ko được nói HNO3 đầy đủ vì hoàn toàn có thể phát sinh fe dư khử Fe3+ về Fe2+ :
+ nếu giải phóng các thành phần hỗn hợp NO cùng NO2 thì công thức là:
mmuối = |
13. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bởi H2SO4 đặc, nóng, dư giải tỏa khí SO2:
mmuối =  |
Lưu ý: tất cả hổn hợp không tốt nhất thiết phải đủ 4 hóa học vẫn hoàn toàn có thể áp dụng được công thức.
14. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bởi oxi được tất cả hổn hợp rắn X. Hoà tan không còn rắn X trong HNO3 loãng dư được NO:
mFe =  |
15. Tính khối lượng sắt đã cần sử dụng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO3 loãng dư được NO2:
mFe= |
16. Tính VNO (hoặc NO2) nhận được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản bội ứng sức nóng nhôm (hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tính năng với HNO3:
nNO =  hoặc nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy |
17. Tính m gam Fe3O4 lúc dẫn khí teo qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau làm phản ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:
m =  |
Lưu ý:
Khối lượng Fe2O3 khi dẫn khí co qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà chảy hết hỗn hợp rắn sau bội phản ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:
m =  |
18. Tính m gam Fe3O4 khi dẫn khí teo qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tung hết tất cả hổn hợp rắn sau phản nghịch ứng bởi H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:
m = |
Lưu ý:
Khối lượng Fe2O3 lúc dẫn khí teo qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà tan hết tất cả hổn hợp rắn sau bội phản ứng bởi H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:
